LA MATERIA:

Es todo aquello que nos rodea, es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. En química este se denomina como sustancia y estudia sus propiedades, su constitución y los cambios que experimenta.

La materia se puede presentar en cuatro estados:

1.     Estado solido: los cuerpos que presentan este estado se caracterizan por tener forma definida y volumen constante. Aunque se cambien de recipiente ni su volumen ni su forma van a cambiar.

Al aplicar una fuerza sobre un solido, este no se comprime, porque sus partículas están muy cerca unas de otras.

2.   Estado líquido: los cuerpos que presentan este estado se caracterizan por tener volumen constante, pero no tienen forma definida sino que adoptan la forma del recipiente que los contiene. En los líquidos las partículas se encuentran más lejos lo que hace que los líquidos sean fluidos.

estado gaseoso

      Estado gaseoso: los cuerpos que presentan este estado no tienen volumen ni forma definida sino que adoptan la forma del recipiente que los contiene y tienden a ocupar todo el espacio disponible. Los gases logran ser más fluidos que los líquidos debido a que sus partículas están más separadas.



        Sustancias puras: una sustancia pura es cualquier clase de materia que tiene composición fija y presenta propiedades definidas reconocibles. Las sustancias puras se clasifican en sustancias simples o elementos químicos y sustancias compuestas o compuestos químicos.

   Elementos químicos: es una sustancia pura que no puede ser descompuesta en sustancias más simples. Por ejemplo, el hierro, el oro y el oxigeno; ya que no pueden descomponerse en otras sustancias diferentes. Por lo tanto este se divide en metales, no metales y metaloides.

   Metales: son muy buenos conductores de calor, generalmente se presentan en estado solido, “cumplen función dentro de los líquidos”, y estos son brillantes.

 No metales: así como los metales, estos también cumplen funciones dentro del equilibrio que debe presentarse para la existencia de la vida en nuestro planeta, estos no poseen brillo.

  

Metaloides: pueden ser brillantes como opacos, su forma puede cambiar fácilmente, son conductores de calor y de electricidad.

  Compuestos químicos: es una sustancia pura, formada por la combinación de dos o más  elementos químicos distintos, en proporciones definidas. Por ejemplo, el agua, ya que esta compuesta por oxigeno y hidrogeno. Este se divide en compuestos orgánicos y compuestos inorgánicos.

   Compuestos orgánicos: son aquellos que tienen al carbono como principal elemento, combinado con elementos como el hidrogeno, oxigeno y nitrógeno. Por ejemplo, los hidrocarburos, una clase de compuestos orgánicos derivados del petróleo.

   Compuestos inorgánicos: son aquellos que no tienen al carbono como elemento principal. Por ejemplo, el agua y el cloruro. Los compuestos inorgánicos se dividen en óxidos, bases, ácidos, sales e hidruros.

    Óxidos: son compuestos inorgánicos binarios, es decir, constituidos por dos elementos que resultan en la combinación del oxigeno y otro elemento.

•   Óxidos básicos: metal + oxigeno
•   Óxidos ácidos: no metal + oxigeno

   Bases o hidróxidos: compuestos ternarios formados por un metal + hidrogeno + oxigeno; al igual que los ácidos son de sabor amargo.

   Ácidos: son sustancias que se caracterizan por liberar iones cuando se encuentran en soluciones acuosas.

•     Hidrácidos: hidrogeno + metal
•   Oxácidos: hidrogeno + oxigeno + no metal

   Sales: se define como las sustancias resultantes de la reacción entre los ácidos y las bases. También pueden resultar de combinaciones entre un metal y un no metal como el oxigeno.

  Hidracidas:

  Oxácidas:

PH:

 - Ácidos: contiene mas de   un hidrogeno en sus moléculas
- bases: cuando tenemos mas de un oxido negativo.                                                                                                             

2.    Mezclas y Tipos De Separación: resultan de la unión de dos o más sustancias en proporciones variables. Las propiedades de las sustancias que las componen permanecen constantes. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.

                                       Mezclas homogéneas: son aquellas que están constituidas por dos o más sustancias puras que no se pueden distinguir a simple vista. Las mezclas homogéneas también reciben el nombre de soluciones, porque están conformadas por una sustancia que se disuelve llamada soluto en otra llamada solvente. Por ejemplo: el alcohol antiséptico, el clorox que usamos como blanqueador son mezclas homogéneas.

                                       Mezclas heterogéneas: son aquellas en las que sus componentes se pueden diferenciar a simple vista. Cada componente de una mezcla heterogénea conserva sus propiedades características. Por ejemplo, en una mezcla de limadura de hierro y azufre, el hierro sigue siendo gris y denso, y el azufre amarillo y blando. Las mezclas heterogéneas pueden ser suspensiones o coloides.

Por ultimo la materia presenta dos propiedades que se clasifican como generales y especificas.

1.    Propiedades generales o extrínsecas: son todas aquellas propiedades comunes a todo tipo de materia y que, por lo tanto, no permiten establecer diferencias entre una sustancia y otra. Las propiedades generales más importantes son: la masa, el volumen y el peso.

MASA

                                            La masa: la masa de un cuerpo es la cantidad de materia  que posee dicho cuerpo

                                            
                        


                   
                            El volumen: el volumen es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo

                                    


                                              El peso: el peso es el resultado de la fuerza de atracción gravitacional de la tierra sobre la masa de los objetos.

2.    Propiedades específicas o intrínsecas: son aquellas propiedades particulares de cada sustancia, y que permiten distinguir a una sustancia de otra. Las propiedades intrínsecas se pueden subdividir en propiedades físicas y propiedades químicas.

         Propiedades físicas: son las propiedades que pueden ser observadas y medidas sin que cambie su composición, por ejemplo:

•    El color
•    El sabor
•    El olor
•    La densidad
•    El punto de ebullición

Propiedades químicas: son las que muestra una
 sustancia cuando se pone en contacto químicamente 
con otras. La oxidación y la combustión 
son propiedades químicas.

Algunas otras propiedades de la materia son:

Punto de ebullicion

   Punto de ebullición: es la temperatura a la cual un líquido hierve. Cada sustancia tiene un punto de ebullición característico.

         Punto de fusión: es la temperatura a la cual un solido se funde, es decir, pasa de estado solido a líquido.

p. de solubilidad

 Solubilidad: es la propiedad que tienen algunas sustancias de disolverse en un líquido a una temperatura determinada. No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente.
    

Maleabilidad

               Ductilidad: es la capacidad que tienen los metales para extenderse hasta formar hilos o alambres.

  Maleabilidad: es la propiedad que tienen algunos metales de dejarse convertir en láminas.

            Dureza: es la resistencia que opone un cuerpo a ser rayado.
   

Elasticidad

Elasticidad: es la capacidad que tienen los cuerpos de deformarse cuando se aplica una fuerza sobre ellos y de recuperar, asimismo, su forma original.

     Tenacidad: es la resistencia que ofrecen los cuerpos a romperse o deformarse cuando se los golpea.

   Fragilidad: es la tendencia que tiene un cuerpo a romperse o fracturarse.


   Conductividad eléctrica: es la capacidad que tiene un cuerpo para conducir la corriente eléctrica.

Separación de mezclas:

    Métodos mecánicos: sirven para separar los componentes líquidos y sólidos de una mezcla.

   Decantación o sedimentación: cuando se tiene una mezcla formada por un liquido y un solido insoluble, se pueden separar los componentes utilizando el proceso de decantación, el cual consiste en dejar en reposo por un tiempo corto la mezcla, para que el solido, gracias al peso de sus partículas y debido a la fuerza de gravedad se deposite en el fondo del recipiente.

Cuando se trata de separar líquidos que no se mezclan como el agua y el aceite se debe utilizar un instrumento conocido como embudo de decantación.

 
           Filtración: consiste en hacer pasar a través de un embudo, al cual se le ha puesto previamente un filtro, la mezcla de un liquido y un solido, por ejemplo, agua y arena. El tamaño de los poros del filtro permite el paso del líquido pero no del solido.

   Centrifugación: consiste en colocar la mezcla en tubos de vidrio que se hacen girar a altas velocidades dentro de una centrifuga. La fuerza generada por la rotación de las muestras, precipita hacia el fondo de los tubos las partículas solidas.

   Métodos  físicos:   se basan en los cambios de estado que experimentan las sustancias.

   Extracción: el proceso de extracción más conocido y cotidiano es el que hacemos cuando le agregamos agua caliente a una bolsa de té. Después de un tiempo, las sustancias aromáticas se disuelven en el agua quedando la parte solida en la bolsita.

   Destilación: método empleado para separar los componentes de una mezcla homogénea, en la cual por lo menos, uno de los componentes es liquido. El fundamento físico de este proceso se encuentra en el hecho de que cada líquido tiene un punto de ebullición particular.